Câu 1:

2M+nCuSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nCu

2M+nFeSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nFe

- Gọi a là số mol của M

- Độ tăng khối lượng PTHH1:

64na/2-Ma=20 hay(32n-M).a=20

- Độ tăng khối lượng PTHH2:

56.na/2-Ma=16 hay (28n-M)a=16

Lập tỉ số ta được:\(\dfrac{32n-M}{28n-M}=\dfrac{20}{16}=1,25\)

32n-M=35n-1,25M hay 0,25M=3n hay M=12n

n=1\(\rightarrow\)M=12(loại)

n=2\(\rightarrow\)M=24(Mg)

n=3\(\rightarrow\)M=36(loại)

Câu 2:Gọi A là khối lượng thanh R ban đầu.

R+Cu(NO₃)₂\(\rightarrow\)R(NO₃)₂+Cu

R+Pb(NO₃)₂\(\rightarrow\)​R(NO₃)₂+Pb

- Gọi số mol Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ là x mol

- Độ giảm thanh 1: \(\dfrac{\left(R-64\right)x}{A}.100=0,2\)

- Độ tăng thanh 2: ​​\(\dfrac{\left(207-R\right)x}{A}.100=28,4\)

Lập tỉ số: \(\dfrac{207-R}{R-64}=\dfrac{28,4}{0,2}=142\)

207-R=142R-9088 hay 143R=9295 suy ra R=65(Zn)

​

Câu 3:

Cu+2AgNO₃\(\rightarrow\)Cu(NO₃)₂+2Ag

\(m_{AgNO_3}=\dfrac{250.4}{100}=10g\)

\(m_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.10}{100}=1.7g\)

\(n_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.}{170}=0,1mol\)

Độ tăng khối lượng=108.0,1-64.0,1:2=7,6g

Khối lượng thanh Cu=5+7,6=12,6g

\(n_{FeSO_4}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(2A+nFeSO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_n+nFe\)

\(\dfrac{0.4}{n}.........................0.2\)

\(m_{tăng}=m_{Fe}-m_A=0.2\cdot56-\dfrac{0.4}{n}\cdot A=6.4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{0.4A}{n}=4.8\)

\(\Rightarrow A=12n\)

\(BL:n=2\Rightarrow A=24\)

\(A:Magie\)

Đáp án B

Nếu Cu(NO₃)₂ phản ứng hết như phản ứng trên thì

Do đó tiếp tục xảy ra phản ứng:

Vậy m_{Mg phản ứng} = 12,6 (gam)

Đáp án C

 Để kim loại M đẩy được kim loại X ra khỏi dung dịch muối của nó với phản ứng:

               xM (r) + nXx+ (dd) xMn+ (dd) + nX (r)

Phải có điều kiện :

+ M đứng trước X trong dãy thế điện cực chuẩn + Cả M và X đều không tác dụng được với nước ở điều kiện thường + Muối tham gia phản ứng và muối tạo thành phải là muối tan

- Khối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo ra – mM tan - Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mM tan – mX tạo ra - Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng dung dịch giảm - Ngoại lệ:

+ Nếu M là kim loại kiềm, kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) thì M sẽ khử H+ của H2O thành H2 và tạo thành dung dịch bazơ kiềm. Sau đó là phản ứng trao đổi giữa muối và bazơ kiềm + Ở trạng thái nóng chảy vẫn có phản ứng: 3Na + AlCl3 (khan) → 3NaCl + Al + Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh như NO3 –   ;  MnO 4 –   ,  …thì kim loại M sẽ khử các anion trong môi trường axit (hoặc bazơ)

- Hỗn hợp các kim loại phản ứng với hỗn hợp dung dịch muối theo thứ tự ưu tiên: kim loại khử mạnh nhất tác dụng với cation oxi hóa mạnh nhất để tạo ra kim loại khử yếu nhất và cation oxi hóa yếu nhất - Thứ tự tăng dần giá trị thế khử chuẩn (Eo) của một số cặp oxi hóa – khử: Mg2+/Mg < Al3+/Al < Zn2+/Zn < Cr3+/Cr < Fe2+/Fe < Ni2+/Ni < Sn2+/Sn < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg < Au3+/Au

Đáp án B

Fe   +   Cu²⁺   → Fe²⁺  +  Cu

PT      1 mol  1 mol             1mol        

ĐB               0,2 mol

m_{thanh sắt tăng} = 64 – 56 = 8 gam

← 1,6 gam

Đáp án B

          Fe    +    Cu²⁺ → Fe²⁺   +   Cu

PT     1mol    1mol               1mol     m_{thanh sắt tăng} = 64- 56 = 8 gam

ĐB                0,2 mol                                                     ← 1,6 gam

=> V = 0,2/1 = 0,2 lít = 200 ml

Đáp án B

Fe   +   Cu²⁺   → Fe²⁺  +  Cu

PT     1 mol  1 mol             1mol

m_{thanh sắt tăng} = 64 – 56 = 8 gam

ĐB  0,2 mol   ← 1,6 gam

Đáp án B

Fe   +   Cu²⁺   → Fe²⁺  +  Cu

PT     1 mol  1 mol                     1mol                  m_{thanh sắt tăng} = 64 – 56 = 8 gam

ĐB              0,2 mol                                                       ← 1,6 gam